Получение красной кровяной соли из жёлтой

[AngryDuck]

Нашёл в недрах хлама банку с жёлтой кровяной солью. Давно желаю вырастить красные кристаллики на радость друзьям и знакомым (всё им дарю), поэтому задумался, как можно получить из неё красную кровяную соль. Соляной кислоты нету, а получать её страсть как лень.  
Чем ещё можно окислить её? Читал что марганцовкой, но каковы условия реакции? После добавления марганцовки в раствор ЖКС в нейтральной среде раствор был серо-буро-малинового цвета. Добавил перекиси - выделился кислород. Значит перманганат не вступил в реакцию. 
С белизной (и её смесью с перекисью водорода 3%) тоже ничего не вышло - раствор соли злобно шипел и оставался жёлтым. 
Плак-плак. 

[mypucm]

Гмелин когда-то хлор пропускал для окисления. Поэтому и называлась: "соль Гмелина".

[aversun]

  В 10.07.2016 в 15:32, AngryDuck сказал:

После добавления марганцовки в раствор ЖКС в нейтральной среде раствор был серо-буро-малинового цвета.

В нейтральной среде не окислить, только в кислой.

  В 10.07.2016 в 18:31, mypucm сказал:

Гмелин когда-то хлор пропускал для окисления. 

Можно и бромом.

[mypucm]

У меня была когда-то натриевая соль, привезли из ФРГ. Двухвалентная. А хотелось трехвалентную. И именно натриевую. Друг с органики дал немного брома, прилил в растворчик. При добавлении первых же порций раствор посинел: координированный цианид окислился, образовались комплексы, замещенные водой. Разница, наверно, в том, что хлор - газ, поглощается раствором постепенно, да и выделяется тоже постепенно. Реакция идет медленно. А с бромом все разгоняется почище паровоза. По потенциалам для окисления и йод сойдет (можно убедиться по таблице в английской Википедии, в русской таких данных нет), думается, что он цианид он разрушить не в силах.

[antabu]

  В 10.07.2016 в 21:53, aversun сказал:

В нейтральной среде не окислить, только в кислой.

Можно и бромом.

Насчёт кислой среды поосторожней! У автора 10 сообщений, наверно, начинающий. 

Раньше ККС была фотореактивом, можно поспрашивать у пожилых фотографов.

Изменено 11 Июля, 2016 в 08:26 пользователем antabu

[Tube Alloys]

из книги М.Е. Позина

[aversun]

  В 11.07.2016 в 08:24, antabu сказал:

Насчёт кислой среды поосторожней! У автора 10 сообщений, наверно, начинающий. 

 

А, набабхает так, что цианида наглотается, да это вообще не метод, придется от марганца чистить.

С желтой кровяной солью при закислении сильной кислотой начинает просто выпадать H4[Fe(CN)6],

Ему тогда не с бромом не с хлором связываться не надо

Изменено 11 Июля, 2016 в 08:43 пользователем aversun

[pinkylee]

классика - перекись водорода + кислота, но как альтернативу, думаю, - можно попробовать гипохлорит в виде банальной белизны.

[mypucm]

  В 11.07.2016 в 08:40, aversun сказал:

С желтой кровяной солью при закислении сильной кислотой начинает просто выпадать H4[Fe(CN)6],

Ему тогда не с бромом не с хлором связываться не надо

Вы когда-нибудь осаждали железистосинеродистую кислоту? Она очень неплохо растворима в воде, причем относительно сильная. Ну, условно, вроде лучше фосфорной (по первой ступени). Для осаждения нужна очень концентрированная солянка, более 10 М. А при окислении галогенами рН вообще не должен меняться, все пройдет гладко. Хлор пройдет по опыту Гмелина, бром не проходит по моему опыту. Вангую, что прокатит йод.

[aversun]

  В 11.07.2016 в 10:30, mypucm сказал:

Вы когда-нибудь осаждали железистосинеродистую кислоту? Она очень неплохо растворима в воде, причем относительно сильная. 

Она осаждается и фосфорной, это используется в преобразователях ржавчины.

Кстати ККС можно получить и окислением перекисью

2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl → 2K3 [Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O